Question

下表为元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）请画出元素⑦的离子结构示意图                。

（2）写出元素⑤在周期表中的位置______________。

（3）②、③、⑥的离子半径由大到小的顺序为______________________。

（4）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________________。

（5）①、②、③三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：__________该化合物与④的最高价氧化物反应的离子方程式为                    。

Answer

（1）（2）第三周期第IVA族

（3）S2-＞ O2- ＞ Na+（4）HClO4＞ H2SO4 ＞H2SiO3

（5）（6）2OH－+Al2O3 =2AlO2-+H2O

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构和①－⑧在表中的位置可知，①为H元素；②为O元素；③为Na元素；④为Al元素；⑤为Si元素；⑥为S元素；⑦为Cl元素；⑧为Ar元素。

（1）元素⑦为Cl元素，Cl－的离子结构示意图为。

（2）元素⑤为Si元素，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。

（3）②、③、⑥分别为O、Na、S，电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，所以它们的离子半径由大到小的顺序为S2-＞ O2- ＞ Na+ 。

（4）⑤、⑥、⑦分别是Si、S、Cl，对应同周期元素，从左到右非金属性逐渐正确，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，则它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞ H2SO4 ＞H2SiO3。

（5）①、②、③分别是H、O、Na，三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，该化合物为NaOH，NaOH的电子式为。④的最高价氧化物是Al2O3，NaOH与Al2O3反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为2OH－+Al2O3 =2AlO2-+H2O。

【考点定位】考查元素周期表的结构，元素周期律的综合应用

【名师点睛】本题考查元素周期表的结构，元素周期律的综合应用等知识。题目难度不大，化合物的电子式为该题的易错点，答题时要注意把握。①同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；②书写电子式时，首先判断物质中含有化学键的类型，注意离子键存在于阴阳离子构成物质中，共价键存在于共用电子对形成物质中，然后再写出电子式即可。