Question

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是          ，D的原子结构示意图           

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                 。

（3）实验③中出现的现象是           

（4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为           

Answer

（1）Fe ；

（2）2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；Fe3++3SCN-Fe(SCN)3（等号给分）

（3）有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，加热有大量刺激性气味的气体生成（或有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成）

（4）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O [或Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]

【解析】

试题分析：甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的五核10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。则A是N元素，B是H元素， E是O元素，D是S元素，取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，说明C是Fe元素。（1）C是铁元素，铁的元素符号是Fe；D是S元素，D的原子结构示意图是；（2）取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色，说明甲的溶液中含有Fe2+，当加入氯水后，发生反应2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，产生了Fe3+，Fe3+与SCN-发生显色反应：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；（3）取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热，会发生反应：NH4++OH-NH3↑+H2O，产生有刺激性气味的气体，溶液中含有Fe2+与OH-反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化，沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色；（4） 甲溶液中含有Fe2+，SO42-，NH4+，阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，再根据化合价代数和为零可知，甲的化学式可能是(NH4)2Fe(SO4)2，因为晶体的摩尔质量为392g/mol，所以甲晶体中含有水分子数为(392−18×2−56−96×2)÷18=6，所以晶体甲的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，也可写为Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O。

考点：考查元素及化合物的推断、离子方程式的书写、物质化学式的确定的知识。