Question

（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是              ，在标准状况下，它们的单质的密度之比是        ，1 mol各单质中，它们的质子数之比是          ，在标准状况下，1 L各种单质中它们的电子数之比是            。

（2）核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为            。

（3）含6.02×10²³个中子的的质量是      g；4 g D₂和20 g ¹⁸O₂的单质化合时最多能生成       g D₂¹⁸O。

Answer

（1）互为同位素；1:2:3 ；1:1:1；1:1:1；

（2）；（3）1.75；22。

【解析】

试题分析：（1）H、D、T三种原子，它们的质子数相同，而中子数不同，因此它们之间的关系是同位素；它们形成的单质都是双原子分子，分子的相对分子质量是2、4、6，则摩尔质量分别是2g/mol、4g/mol、6g/mol，由于，在标准状况下，它们的气体摩尔体积相同，所以单质的密度之比等于它们的摩尔质量的比，是1:2:3；由于分子是双原子分子，每个原子中都含有两个质子，所以1mol各单质中，它们的质子数之比是1:1:1；每个分子含有的电子数都是2个，所以在标准状况下，1 L各种单质的物质的量都是1/22.4mol，它们的电子数之比是2×1/22.4mol: 2×1/22.4mol: 2×1/22.4mol=1:1:1；（2）核内中子数为N的R2＋，质量数为A，原子核外电子数是(A-N)，则n g它的同价态氧化物RO的物质的量是n(RO)=ng÷(A+16)g/mol=n/(A+16)mol，在一个RO中所含电子数是(A-N+8)个，则ng该氧化物含有的电子的物质的量为n/(A+16)mol×(A-N+8)= 。（3）在一个中含有4个中子，则含6.02×1023个中子的的物质的量是n(Li)= 6.02×1023÷4/mol=0.25mol，由于1mol该理原子的质量是7g，所以0.25molLi的质量是0.25mol×7g/mol=7/4=1.75g；4 g D2的物质的量是4g÷4g/mol=1mol,20 g 18O2的物质的量是n(18O2)=20g÷36g/mol=5/9mol>0.5mol，根据化学式D218O可知：D:O=2:1，则氧气过量，反应产生的D218O应该以不足量的氢气为标准计算，反应产生的D218O的物质的量是1mol，其质量是m(D218O)=1mol×22g/mol=22g。

考点：考查原子的构成微粒的关系及有关物质的量在物质结构的计算的应用的知识。