Question

二氯化二硫(S₂Cl₂)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（    ）

A．S₂Cl₂的电子式为

B．S₂Cl₂同时含有极性键和非极性键

C．S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点：S₂Br₂ > S₂Cl₂

D．S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为： 2S₂Cl₂+2H₂O = SO₂↑+3S↓+4HCl

Answer

A

【解析】

试题分析：A．二氯化二硫(S2Cl2)是共价化合物，由结构可知，S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，S_2 Cl_2 的电子式为 ，每个原子周围都满足8电子稳定结构，错误；B．在S2Cl2分子中S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，S2Cl2是展开书页型结构，Cl-S位于两个书页面内，该物质结构不对称，应为极性分子，正确；C．由于Cl、Br是同一主族的元素，S2Br2与S2Cl2结构相似组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点：S2Br2 > S2Cl2，正确；D．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），反应的方程式可能为2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl，正确。

考点：考查物质的分子结构、化学键、电子式、方程式书写等知识。