Question

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1~36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是              ，该单质与A₂E反应的方程式为：           。

（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是                   ，其对应离子的离子半径由大到小的顺序是                   （用元素或离子符号表示）。

（3）用电子式表示MO₂：                 、用电子式表示CJ₂的形成过程：               

（4）F、G、M三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是            （填化学式）；比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性           于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                       。

（5）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为：              ，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，现象为                       。

（6）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为                   。

Answer

（1）第四周期第VIII族；3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

（2）Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；P3- > Cl- > Ca2+ > Mg2+ > Al3+

（3），

（4）Ca(OH)2，弱，Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2↑+ H2O或2NaHCO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2↑+ H2O（5）Cl2+2Br- = Br2+2Cl-，溶液分层，下层溶液呈橙红色；（6）H2O2＋H2S=2H2O＋S↓

【解析】

试题分析：（1） L代表的元素处于元素周期表第四周期第VIII纵行，即是第四周期第VIII族的Fe元素；A是第一周期第IA的H元素，E是第二周期第VIA的O元素，A2E即是H2O，Fe与水蒸气在高温下发生反应，产生Fe3O4和氢气，反应的方程式是：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）元素F是Mg；G是Al；I是P，K是Cl，M是Ca，对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，对于不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序是Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越少，离子半径越小，所以其对应离子的离子半径由大到小的顺序是P3- > Cl- > Ca2+ > Mg2+ > Al3+；（3） 用电子式表示MO2即CaF2为；CJ2是CS2，用电子式表示其形成过程是：；（4） F、G、M三种元素分别是Mg、Al、Ca，元素金属性最强的元素的Ca，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是Ca(OH)2；C表示的是C元素，J表示的是S元素，元素的非金属性C