Question

A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

（1）E的名称为           ；D的最高价氧化物的水化物的电子式：              。

AB^―离子的电子式为            。

（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）              ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为                 。

（3）F₂C和F₂E中，沸点较高的是          （填化学式），其主要原因是           。

（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为       。

（5）一定量的D₂C₂与AC₂反应后的固体物质，恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25 mol 气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为                   。

Answer

（1）硫，；；

（2）CH4＜NH3＜H2O；共价键和离子键；

（3）H2O，水分子间存在氢键（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O；

（5）0.3 mol Na2O2；0.1 mol Na2CO3

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。则A是C，B 是N，C是O，D是Na，E是S，F是H元素。（1）E是S元素，元素的名称为硫；D的最高价氧化物的水化物是NaOH，电子式是；AB―离子的电子式为；（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，由于A、B、C三种元素分别是C、N、O，元素的非金属性：O>N>C，所以它们的氢化物稳定性顺序为CH4＜NH3＜H2O；B是N元素，B的氢化物NH3和B的最高价氧化物的水化物HNO3反应生成Z，则Z化学式是NH4NO3，其中的化学键类型为共价键和离子键；（3）F2C和F2E分别是H2O、H2S，由于在H2O的分子之间除存在分子间作用外还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质的熔点比H2S高，故沸点较高的是H2O；（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物分别是NaHSO4、NaHSO3，二者相互反应产生SO2气体，同时产生硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（5）由2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ + H2O、2Na2O2+4HCl═4NaCl+ O2 ↑ +2H2O，反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，设反应后Na2CO3、Na2O2的物质的量分别为x、y，则根据钠元素守恒可得2x+2y＝0.8，根据反应产生的气体的物质的量关系可得x+y/2＝0.25mol，解得x=0.1mol，y=0.3mol，即该固体物质的组成为0.1mol Na2CO3和0.3mol Na2O2。

考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式的书写、稳定性的比较、化学键类型的判断及有关物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。