2015-2016学年河北定州中学高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH）₂      B．CaCl₂        C．H₂O        D．H₂

2. 难度：中等

下列判断错误的是

A．酸性：

B．碱性：NaOH  > Mg(OH）₂ >Al(OH）₃

C．沸点： I₂＞Br₂＞Cl₂＞F₂

D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

3. 难度：中等

下列物质的性质比较，正确的是

A．非金属性： P＞S＞Cl

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

4. 难度：简单

前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是Hf。下列关于Hf的叙述中，正确的是

A．该元素的原子序数是72         B．该元素的原子序数是113

C．该核素的中子数为72           D．该元素的相对原子质量为了185

5. 难度：简单

下列关于原子的叙述不正确的是

A．中子数为33      B．电子数为33

C．质量数为60      D．质子数为27

6. 难度：中等

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华      B． KNO₃熔化       C．NaCl溶于水     D．HCl气体溶于水

7. 难度：中等

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>戊>甲

C．丙与庚的元素原子核外电子数相差13

D．形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊

8. 难度：中等

下列中各组性质的比较，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄

②离子还原性：S^2->Cl^->Br ^->I^-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

⑥半径：O^2->Na⁺>Na>Cl

A．①②③         B．②③④      C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥

9. 难度：中等

甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的4种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质。已知：A＋B＝D＋F，A＋C＝E＋F; 0.1  mol·L^－1D溶液的pH为13(25 ℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲

B．乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol A与足量B完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1  mol·L^－1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

10. 难度：中等

下列有关化学用语正确的是

A．N₂的电子式：N⋮⋮N

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：¹⁵³I

C．S^2－的结构示意图：

D．硫酸铁的电离方程式：Fe₂₍SO₄）₃=Fe³⁺+SO₄^2-

11. 难度：中等

元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A．X₃Y₂           B．X₂Y           C．Y₂X₃         D．Y₃X₂

12. 难度：中等

已知短周期元素的离子，_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径A >B>C> D         B．原子序数 A >B>C> D

C．离子半径C>D>B>A           D．单质的还原性A>B>D>C

13. 难度：中等

下列微粒中，跟NH₄⁺的电子总数和质子总数相同的是

A. Ne    B. F    C. H₃O⁺     D. CH₄

14. 难度：中等

已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm  Y: 154pm  Z：125pm  W: 117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．非金属性：X>W

C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

15. 难度：中等

从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是

A．电子层数逐渐增多

B．原子半径逐渐减小

C．最高正价数值逐渐增大

D．从硅到氯负价从-4到-1

16. 难度：简单

X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为

A．HX      B．H₂X        C．XH₄       D． XH₃

二、填空题

17. 难度：中等

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

18. 难度：困难

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：

（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是              。

（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是                 （用离子方程式表示）。

（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是              ，反应的化学方程式是                    。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH）₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式                     。

（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是                  。

（6）如图所示：

取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是                   。

19. 难度：中等

现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：

	原子或分子结构、单质或化合物相关信息
X	含X元素的物质焰颜色反应为黄色
Y	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质
Z	Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子
M	M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期

（1）X元素在周期表的位置是               ；

（2）1个Y单质分子中含        对个共用电子对；

（3）Z能在CO₂气体中燃烧，其化学反应方程式为             。

（4）化合物X₂M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X₂M₂，其溶液显黄色．则X₂M₂的电子式为      ，用化学方程式表示X₂M溶液在空气中的变质过程                 。

三、推断题

20. 难度：困难

有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。

（2）Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________。

四、填空题

21. 难度：简单

下列各项决定于原子结构的哪一部分：①质子数，②中子数，③原子的最外层电子数。（以下各项选择序号填空）

（1）元素的种类取决于            ；

（2）原子的质量数主要由               决定；

（3）元素的化学性质主要由             决定。