Question

下列中各组性质的比较，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄

②离子还原性：S^2->Cl^->Br ^->I^-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI

④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S

⑥半径：O^2->Na⁺>Na>Cl

A．①②③         B．②③④      C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：①根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，①正确；②根据非金属性活动顺序判断，非金属性：Cl＞Br ＞I＞S，离子还原性：S2-＞I- ＞Br -＞Cl-，②错误；③组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，③错误；④根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：K＞Na＞Mg＞Al，④正确；⑤根据非金属性活动顺序判断，非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，⑤正确；⑥半径：Na＞Cl＞O2-＞Na+，⑥错误，D答案选C。

考点：考查同周期、同主族元素性质递变规律。