Question

下列物质的性质比较，正确的是

A．非金属性： P＞S＞Cl

B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄

Answer

C

【解析】

试题分析：A、同周期自左向右非金属性逐渐增强，即P＜S＜Cl，A错误；B、金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，同主族自上而下金属性逐渐增强，则正确顺序为NaOH＜KOH＜RbOH，B错误；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确排列为HClO4＞H2SO4＞HBrO4，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素周期律的应用

【名师点晴】非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。