前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是
Hf。下列关于Hf的叙述中，正确的是
A．该元素的原子序数是72 B．该元素的原子序数是113
C．该核素的中子数为72 D．该元素的相对原子质量为了185
下列物质的性质比较，正确的是
A．非金属性： P＞S＞Cl
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
下列判断错误的是
A．酸性：
B．碱性：NaOH > Mg(OH）2 >Al(OH）3
C．沸点： I2＞Br2＞Cl2＞F2
D．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
下列物质中含有共价键的离子化合物
A．Ba(OH）2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_______________________。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：__________________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）实验室中提供药品Na2S、MnO2、浓盐酸、KMnO4 ，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_______________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________。
（4）若要证明非金属性：C>Si，则A中加_________、B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3 ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_______________。假设所通气体是过量的）。
如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题。
（1）若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为________。
（2）若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是________、________。
（3）若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为________，所含化学键的类型为________。
（4）Y元素在元素周期表中处于第________纵行(写出所有可能纵行数)。
