现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表：
| 原子或分子结构、单质或化合物相关信息 |
X | 含X元素的物质焰颜色反应为黄色 |
Y | 单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得Y的单质 |
Z | Z元素原子易失去2个电子形成8电子结构的离子 |
M | M元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，M与X处于同一周期 |
（1）X元素在周期表的位置是 ；
（2）1个Y单质分子中含 对个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为 。
（4）化合物X2M溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质X2M2，其溶液显黄色．则X2M2的电子式为 ，用化学方程式表示X2M溶液在空气中的变质过程 。
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N—与Ar原子电子层结构相同；X 是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体。据此回答：
（1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
（3）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 。
（6）如图所示：
取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源。一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 。
有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）
X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是
A．电子层数逐渐增多
B．原子半径逐渐减小
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯负价从-4到-1
已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X、Y、W位置如图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是
A．元素Z处于周期表的阴影位置
B．非金属性：X>W
C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物
D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应
