Question

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。（写元素符号）

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_______________。写出该物质的一种主要用途。______________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦）

Answer

（1）H O Al S K

（2）KAl(SO4）2•12H2O 净水剂

（3）

（4）O＞S Al＞K

【解析】

试题分析：（1）A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，说明A、E都是第IA元素。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，这说明最外层电子数是6个，因此是第ⅥA元素。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，所以C是第ⅢA元素。又因为C、E是金属元素，所以C是铝，B是氧元素，D是硫元素，E是钾元素，A是氢元素。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是明矾，化学式为KAl(SO4）2•12H2O，主要用途是净水剂。

（3）硫原子的价电子是3s2和3p4，所以其轨道表示式是 。

（4）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强，第一电离能越小，钾的金属性强于铝的，所以铝的第一电离能大于钾的。

【考点定位】本题主要是考查元素推断以及元素周期律的应用

【名师点晴】（1）电离能的变化规律是：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…）。（2）电负性的变化规律是：①金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。