Question

有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。试回答：

（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。

（2）Y的两种氧化物为____________和___________。

写出此两种氧化物与水反应的化学方程式_____________；____________。

（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为___________________。

（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：___________；Z单质分子的电子式：__________。

Answer

（1） I 、Na、Cl（每空1分）（2）Na2O、Na2O2（每空1分）

Na2O+H2O＝2NaOH（2分） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（2分）

（3）Cl2+2I—＝2Cl— + I2 （2分）

（4）；（每空2分）

【解析】

试题分析：X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，则X为I；Z和X的原子最外层电子数相等，均为ⅤⅡA族元素，Z为短周期元素，且与碘离子发生氧化还原反应，则Z为Cl；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol，氧化物分别为Na2O、Na2O2，则Y为Na。

（1）X为I，Y为Na，Z为Cl；

（2）Na的两种氧化物分别为Na2O、Na2O2，分别与水反应的方程式Na2O+H2O＝2NaOH、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

（3）氯气与NaI溶液反应置换出单质碘，离子反应为Cl2+2I—＝2Cl— + I2；

（4）NaCl为离子化合物，电子式为，氯气的电子式为。

【考点定位】本题主要是考查原子结构与元素周期律

【名师点晴】该题的元素的推断较难，学生对第五周期的元素不熟悉，答题时注意利用元素及其单质的性质解答。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。