2015-2016学年河南省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有机物命名正确的是（     ）

A．3，3    二甲基丁烷                 B．2，2    二甲基丁烷

C．2    乙基丁烷                      D．2，3，3    三甲基丁烷

2. 难度：困难

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是(    )

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．3      B．4      C．5      D．6

3. 难度：中等

描述 CH₃－CH＝CH－C≡C－CF₃ 分子结构的下列叙述中，正确的是（     ）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子不可能都在同一平面上

D．所有原子有可能都在同一平面上

4. 难度：中等

下列实验操作中正确的是（    ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

C．萃取操作时，可以选用CCl₄或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

5. 难度：中等

下列有关叙述中正确的是（    ）

A．因为s轨道的形状是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动

B．电子在3p_x、3p_y、3p_z三个轨道上运动时，能量不同

C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的

D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大

6. 难度：中等

下列各组微粒的空间构型相同的是（    ）

①NH₃和H₂O ②NH₄⁺和H₃O⁺ ③NH₃和H₃O⁺  ④O₃和SO₂  ⑤CO₂和BeCl₂ ⑥NH₄⁺和SO₄^2﹣  ⑦BF₃和Al₂Cl₆

A．全部     B．除④⑥⑦以外     C．③④⑤⑥     D．②⑤⑥

7. 难度：中等

下列有关晶体的说法

①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；

②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；

③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；

④SiF₄、NaF、MgF₂ 三种晶体的熔点依次升高；

⑤金属键只存在于金属晶体中；

⑥离子键只存在于离子晶体中；

⑦H₂O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；

⑧SO₂和SiO₂晶体在熔化时破坏的作用力不相同．其中一定正确的有（    ）

A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 6种

8. 难度：中等

在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）⇌C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（    ）

①混合气体的压强不变

②混合气体的密度不变

③C（g）的物质的量浓度不变

④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A．

A．①②⑤   B．②③④   C．②③⑥   D．①③⑥

9. 难度：困难

已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g）；⊿H=?。在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(    )

A、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n>p，⊿H <0；

B、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n>p、⊿H >0；

C、T₁<T₂、P₁>P₂、m+n<p，⊿H <0；

D、T₁>T₂、P₁<P₂、m+n<p、⊿H >0；

10. 难度：困难

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前t₁ s 的平均速率v(O₂) = 0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

11. 难度：困难

已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	c（NaOH）/mol·L^－1	c（HA）/mol·L^－1	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c1	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判断正确的是（   ）

A．在乙组混合溶液中c（OH^－）－c（HA）=10^－9mol·L^－1

B．c₁＜0.4

C．a＞9

D．在丁组混合液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

12. 难度：困难

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^–5	4.9×l0^–10	K1=4.3×l0^–7    K2=5.6×l0^–11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

C．将a mol·L^—1 HCN溶液与a mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

13. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合：2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

C．Na₂C₂O₄溶液与HCl溶液等体积混合(H₂C₂O₄是二元弱酸)：2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)+c(Cl^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

D．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

14. 难度：中等

已知Ksp(BaSO₄)= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中正确的是(    )

A．BaCO₃可以转化为BaSO₄ ，反过来则不行

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—) / c(CO₃^2—) = Ksp(BaCO₃) / Ksp(BaSO₄)

D．常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^－6 mol·L^－1

15. 难度：中等

钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂===2Fe^2＋＋4OH^－。说法正确的是(    )

A．负极发生的反应为：Fe－3e^－===Fe^3＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－===4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀

16. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

A．电池工作时，石墨周围海水的pH减少

B．电池工作时，溶液中的H⁺向负极移动

C．电池总反应为Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+ 2H₂O

D．Mg电极是该电池的正极

17. 难度：中等

镍镉(Ni­Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(    )

Cd＋2NiOOH＋2H₂OCd(OH)₂＋2Ni(OH)₂

A．充电过程是化学能转化为电能的过程

B．放电时负极附近溶液的碱性不变

C．充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^－＋OH^－===NiOOH＋H₂O

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

二、填空题

18. 难度：中等

工业上制备H₂的一种重要方法是：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：

时间/min	CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：

（1）Q          0（填“＞”、“=”或“＜”）．

（2）若在850℃时向反应容器中充人H₂O（g），K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（3）上表中 c₂为            mol/L，CO（g）的转化率为              ．

19. 难度：困难

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是               。

A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO       C．H₂O₂        D．KMnO₄

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(I₂＋2S₂O₃^2- = S₄O₆^2-＋2I^－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______________。

20. 难度：困难

（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。请写出正极反应式：           。

②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的_______极（填正或负）则总反应的离子方程式为_________________。

（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。

①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)____________导出。通过阴离子交换膜的离子数           (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因: ________________________。

21. 难度：中等

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．

请填写下列空白．

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为            ．

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （填元素符号）．

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为            ；1mol B₂A₄分子中含        molσ键．

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为          ，乙为          ；高温时，甲易转化为乙的原因为            ．