工业上制备H2的一种重要方法是：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．若在一固定容积的密闭容器中，850℃时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度（mol/L）随时间的变化关系如下表：
时间/min | CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K=1.0，请回答下列问题：
（1）Q 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若在850℃时向反应容器中充人H2O（g），K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）上表中 c2为 mol/L，CO（g）的转化率为 ．
镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )
Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2
A．充电过程是化学能转化为电能的过程
B．放电时负极附近溶液的碱性不变
C．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液（加入一定量酸），示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是( )
A．电池工作时，石墨周围海水的pH减少
B．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
C．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
D．Mg电极是该电池的正极
钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－。说法正确的是( )
A．负极发生的反应为：Fe－3e－===Fe3＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀
已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法中正确的是( )
A．BaCO3可以转化为BaSO4 ，反过来则不行
B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液和Na2SO4溶液，当两种沉淀共存时，c(SO42—) / c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)
D．常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10－6 mol·L－1
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C．Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)
D．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
