25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)
C.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)
D.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×l0–5 | 4.9×l0–10 | K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 |
则下列有关说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
C.将a mol·L—1 HCN溶液与a mol·L—1 NaOH溶液等体积混合,混合液中:c(OH–)>c(H+),c(Na+)>c(CN–)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +c(CO32–)
已知在常温下,将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示:
实验编号 | c(NaOH)/mol·L-1 | c(HA)/mol·L-1 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | 0.4 | 0.4 | pH=9 |
丙 | 0.4 | c1 | pH=7 |
丁 | 0.2 | 0.4 | pH<7 |
下列判断正确的是( )
A.在乙组混合溶液中c(OH-)-c(HA)=10-9mol·L-1
B.c1<0.4
C.a>9
D.在丁组混合液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t / s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3) / mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是
A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
已知某可逆反应mA(g)+ nB(g) pC(g);⊿H=?。在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p,⊿H <0;
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p、⊿H >0;
C、T1<T2、P1>P2、m+n<p,⊿H <0;
D、T1>T2、P1<P2、m+n<p、⊿H >0;
在一定温度下的定容容器中,发生反应:2A(g)+B(s)⇌C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1
⑤单位时间内生成n molC,同时生成n mol D
⑥单位时间内生成n molD,同时生成2n mol A.
A.①②⑤ B.②③④ C.②③⑥ D.①③⑥