Question

一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) ＋ O₂(g) 2SO₃(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	t1	t2	t3	t4
n(SO3) / mol	0	0．8	1．4	1.8	1.8

下列说法正确的是

A．反应在前t₁ s 的平均速率v(O₂) = 0.4/t₁ mol·L^－1·s^－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO₃，达到平衡时，SO₃的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO₂、1 mol O₂，反应达到新平衡时n(SO₃)/n(O₂)增大

Answer

D

【解析】

试题分析：反应在前t1 s 的平均速率v(SO3) = (0.8÷2)/t1 mol·L－1·s－1，根据速率比等于系数比v(O2) = 0.2/t1 mol·L－1·s－1，故A错误；温度不变平衡常数将不变，故B错误；根据等效平衡原理，起始时向容器中充入2 mol SO3，达到平衡时与原平衡等效，即平衡体系中含有1.8mol SO3，SO3的转化率等于10%；起始时向容器中充入4 mol SO3，相当于加压，SO3的转化率小于10%，故C错误；保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，相当于加压，平衡正向移动，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大，故D正确。

考点：本题考查化学平衡移动原理。