Question

已知在常温下，将NaOH溶液和一元酸HA溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示：

实验编号	c（NaOH）/mol·L^－1	c（HA）/mol·L^－1	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	0.4	0.4	pH=9
丙	0.4	c1	pH=7
丁	0.2	0.4	pH＜7

下列判断正确的是（   ）

A．在乙组混合溶液中c（OH^－）－c（HA）=10^－9mol·L^－1

B．c₁＜0.4

C．a＞9

D．在丁组混合液中c（Na^＋）＞c（A^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

Answer

A

【解析】

试题分析：根据质子守恒，c（OH－）=c（HA）+ c（H＋）；c（OH－）-c（HA）= c（H＋）=10－9mol·L－1 ，故A正确；氢氧化钠与HA等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，丙组实验溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱，即c1＜0.4，故B错误； 0.4mol/L的氢氧化钠与0.4mol/L的HA等体积混合恰好完全反应生成NaA，溶液的PH=9说明HA为弱酸、NaA是强碱弱酸盐，由于甲组溶液浓度小于乙组，所以a<9，故C错误；根据电荷守恒，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故D错误。

考点：本题考查弱电解质电离。