Question

已知：相关物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10^-20	2.6×10^-39	1.7×10^-7	1.3×10^-12

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是               。

A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO       C．H₂O₂        D．KMnO₄

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe^3＋转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe^3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。

（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。(I₂＋2S₂O₃^2- = S₄O₆^2-＋2I^－)

①可选用___________作滴定指示剂。

②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为________________。

③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______________。

Answer

（1）C 将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可以 2.6×10－9 mol·L－1（2）①淀粉②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 ③95%

【解析】

试题分析：（1）根据相关物质的溶度积常数，Fe(OH)3的溶度积最小，为了除去CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，需要把Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合作氧化剂X的是H2O2。为了调至溶液pH＝4，又不引入新杂质加入的物质Y是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3，使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ mol·L－1。

（2）①反应过程中有碘单质，可选用淀粉作滴定指示剂。②CuCl2溶液与KI反应生成碘单质和碘化亚铜沉淀，离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。

③

X=0.002 mol。该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为95%

考点：本题考查化学实验、计算。