Question

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E⁺原子核外有3层电子且各层均处于全满状态．

请填写下列空白．

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为            ．

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为            （填元素符号）．

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为            ；1mol B₂A₄分子中含        molσ键．

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为          ，乙为          ；高温时，甲易转化为乙的原因为            ．

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s1；

（2）C＜O＜N；（3）sp2；5

（4）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d轨道为全满状态，比较稳定

【解析】

试题分析：（1）E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，可知31号元素铜，E元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。

（2）A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等,所以A为H; B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍，即B原子核外有6个电子,B为碳; D原子L电子层上有2对成对电子，电子排布为由2s2、2p4,可知D只能为O原子,C只能为N原子，N原子2p能级为半充满状态，第一电离能大于O原子，B、 C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N。

（3）C2H4分子为平面结构， C原子轨道的杂化类型为sp2；1mol B2A4分子中含5molσ键．

（4）铜的半径大于氧，所以实心原子为铜。根据均摊法，甲晶胞中铜原子有4个；氧原子数，所以甲为CuO。乙晶胞中铜原子有4个；氧原子数，所以乙为Cu2O；高温时，甲易转化为乙的原因为Cu2O中Cu为+1价，原子d轨道为全满状态，比较稳定。

考点：本题考查物质结构与性质。