2015-2016学年广东省肇庆市高二上学期教学质量评估统考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A．醋酸、蔗糖均属于电解质

B．煤、石油、天然气都是可再生能源

C．向煤中加入适量CaCO₃可减少SO₂的排放量

D．享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论

2. 难度：中等

下列说法错误的是

A．明矾水解生成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．加热滴有酚酞的Na₂CO₃溶液，红色变深

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，则X→C的△H＞0

3. 难度：困难

若N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1L1mol·L^－1 CH₃COONa溶液中含有的CH₃COO^－数目为N_A

B．1L0.1mol/L FeCl₃溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1N_A

C．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH₂时，通过电路的电子数为2N_A

D．在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

4. 难度：中等

常温常压下,2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是

A．是吸热反应                 B．是放热反应

C．是熵减少的反应             D．熵增大效应大于焓变效应

5. 难度：中等

反应CH₃—CH₃→CH₂=CH₂＋H₂，有关化学键的键能如下：

化学键	C-H	C=C	C—C	H—H
键能（kJ/mol）	414.4	615.3	347.4	435.5

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mol      B．-703.4kJ/mol      C．+125.4 kJ/mol     D．-125.4kJ/mol

6. 难度：中等

分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e^－=Fe^2＋

C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H^＋+2e^－=H₂↑

D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H₂O+6e^－=6OH^－+3H₂↑

7. 难度：简单

用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是

实验	所用的酸
X	25mL 0.2mol/L
Y	50mL 0.1mol/L

8. 难度：中等

若 CH₃COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是

A．CH₃COOH和NaOH的质量      B．CH₃COOH和NaOH的物质的量

C．CH₃COOH和NaOH的浓度      D．H^＋和OH^－的物质的量浓度

9. 难度：中等

下列能用平衡移动原理解释的是

A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气

B．向H₂O₂溶液中加入MnO₂，反应速率加快

C．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快

D．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体

10. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：Al^3＋、NH₄^＋、Cl^－、HS^－

B．Na₂CO₃溶液中：K^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

C．漂白粉的水溶液中：Fe^2＋、SO₄^2－、Mg^2＋、Na^＋

D．水电离出的c(H^＋)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：Ca^2＋、HCO₃^－、I^－、NO₃^－

11. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

	实验操作	现象	解释或结论
A	在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl固体	溶液红色变浅	平衡逆向移动
B	向AgI沉淀中滴入KCl溶液	有白色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	把Cl2通入品红溶液中	溶液褪色	Cl2具有漂白性
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

12. 难度：困难

下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—

B．把氯气通入冷水中：Cl₂ ＋H₂O Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

C．用惰性电极电解CuCl₂溶液：2Cl^—+2H₂O^通电 2OH^—+Cl₂↑+H₂↑

D．向碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

13. 难度：困难

在密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。容器内CO₂随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如右图所示。以下说法合理的是

A．温度T₂＞T₁

B．压强P₂＞P₁

C．该反应的焓变△H＜0

D．T₂P₂曲线表示NO平衡转化率为25%

14. 难度：中等

在25℃下，下列关于0.1mol/L的Na₂S溶液的叙述正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入NaOH固体，溶液中的c(Na^＋)、c(S^2－)均增大

C．c(Na^＋)＞c(S^2－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．2c(Na^＋)＝c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

15. 难度：困难

一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解质为6 mol·L^－1KOH溶液。下列说法中正确的是

A．放电时K^＋移向碳电极

B．放电时电池碳电极的电极反应为：H₂－2e^－===2H^＋

C．放电时电池正极的电极反应为

NiO(OH)＋H₂O＋e^－===Ni(OH)₂＋OH^－

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

二、填空题

16. 难度：困难

（1）在一个1 L的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生下列反应：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L^－1。

①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向             （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。

②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2 mol·L^－1的是               （填序号）：

A．4 mol A+2 mol B  B．3 mol C+2 mol D    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C

③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H             （填“>”、“<、“=”）

（2）下图a是1 mol NO₂和1 mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①NO₂和CO反应的热化学方程式为                  。

②从反应开始到t₁时刻，用NO₂浓度变化表示平均反应速率v(NO₂)＝              。

③ 此温度下该反应的平衡常数K=          ；温度降低K         （填“变大”、“变小”或“不变“）

17. 难度：困难

（1）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：

Cu(s) + H₂O₂(l) + H₂SO₄(aq) == CuSO₄(aq) + 2H₂O(l)   △H₁ = -320kJ/mol

又知：2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)   △H₂= -196kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H₃= -286kJ/mol

则反应Cu(s) + H₂SO₄(aq) == CuSO₄(aq) + H₂(g)的△H=              。

（2）右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq) = ZnSO₄(aq)+ Cu(s)。

①R中的阳离子移向溶液           （填A、B）。

②X为原电池的____________极，其电极反应式是               。

③25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为              ； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为__________，溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

三、实验题

18. 难度：困难

自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯。已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见右表。请回答：

	Fe^3+	Fe^2+	Cu^2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9	6.7

（1）加入氧化剂的目的是              。

（2）最适合作氧化剂X的是           （填序号）。

A．K₂Cr₂O₇      B．NaClO       C．H₂O₂     D．KMnO₄

在酸性条件下，氧化剂X与Fe²⁺反应的离子方程式为                  。

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是                ，pH的范围是              。

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl₂·2H₂O晶体，HCl气流起的作用是：                 。

（5）已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO₄溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是                       。

19. 难度：困难

I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L^-1 NaOH溶液、0.55 mol·L^-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是                。

（2）实验中              (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：

（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上，              。

（2）甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH₃COOH溶液100mL

②若用pH试纸测出该溶液的pH        1（选填“＞”、“＜”、“＝”），即可证明醋酸是弱酸。

乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；

②取醋酸溶液1mL，加水稀释为100mL；

③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为                  ，即可证明醋酸是弱酸。

（3）甲、乙方案的共同依据是                           。

（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案：                  。

20. 难度：困难

Ⅰ．已知：Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40	V1	0.10	V2	0.50	V3
③	20	V4	0.10	4.0	0.50	V5

（1）该实验①、②可探究       对反应速率的影响，因此V₁=         ，V₂=       ；V₃=       ；

（2）实验①、③可探究           对反应速率的影响，因此V₄=           ，V₅=          。

Ⅱ．利用反应：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(M_r=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：

（1）滴定应选择的指示剂是       ，滴定终点的现象为                   。

（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是                   。

A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶

B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大

C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小

D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小

（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                        。

四、计算题

21. 难度：困难

Ba^2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等试剂测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。

（1）现需配制250mL0.100mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要                     。

（2）需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量为             g（精确到0.01，）。

（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2－全部转化为Cr₂O₇^2－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr₂O₇^2－+6I^－+14H^＋＝2Cr^3＋+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。试计算该工厂废水中Ba^2＋的物质的量浓度 (写出计算过程) 。