若 CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是
A．CH3COOH和NaOH的质量 B．CH3COOH和NaOH的物质的量
C．CH3COOH和NaOH的浓度 D．H＋和OH－的物质的量浓度
用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
实验 | 所用的酸 |
X | 25mL 0.2mol/L |
Y | 50mL 0.1mol/L |
分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋
C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑
D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑
反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
化学键 | C-H | C=C | C—C | H—H |
键能（kJ/mol） | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.5 |
则该反应的反应热△H为
A．+288.8kJ/mol B．-703.4kJ/mol C．+125.4 kJ/mol D．-125.4kJ/mol
常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓变效应
若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NA
C．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA
D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
