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分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

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A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极

B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋

C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑

D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑

 

D 【解析】 试题分析：A、②中Mg 与氢氧化钠不发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负极，镁是正极，A项错误；B、铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸反应，铁做正极，B项错误；C、铁的活泼性强，所以铁作负极，C项错误；D、②中Mg 与氢氧化钠不发生氧化还原反应，铝能与氢氧化钠反应，所以铝是负极，镁是正极，D项正确；答案选D。 考点：考查原电池  
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考点分析：
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反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：

化学键

C-H

C=C

C—C

H—H

键能（kJ/mol）

414.4

615.3

347.4

435.5

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mol      B．-703.4kJ/mol      C．+125.4 kJ/mol     D．-125.4kJ/mol

 

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常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是

A．是吸热反应                 B．是放热反应

C．是熵减少的反应             D．熵增大效应大于焓变效应

 

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若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1L1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为NA

B．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NA

C．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA

D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

 

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下列说法错误的是

A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块

C．加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深

D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，则X→C的△H＞0

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下列说法正确的是

A．醋酸、蔗糖均属于电解质

B．煤、石油、天然气都是可再生能源

C．向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量

D．享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论

 

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