常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓变效应
若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L1mol·L－1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为NA
B．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NA
C．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NA
D．在高温高压下，28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
下列说法错误的是
A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深
D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，则X→C的△H＞0
下列说法正确的是
A．醋酸、蔗糖均属于电解质
B．煤、石油、天然气都是可再生能源
C．向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量
D．享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论
某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计如下实验装置。
（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。
（2）实验室用装置E制备Cl2，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br 2 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl2化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的 。
②操作I的名称 ，操作Ⅱ的名称 。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是 。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。
（1）B物质的化学式：____________，D的名称：___________。
（2）写出J+H→I的离子方程式_______________。
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，写出该反应的化学方程式___________。
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为______________。
（5）M放置在空气中颜色的变化为__________，写出其发生变化的化学方程式____________。
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为____________________。
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法__________。B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法_________。
