Question

某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如下实验装置。

（1）写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。

（2）实验室用装置E制备Cl₂，离子方程式为：_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。

（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：__________，D：__________．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：__________________（用化学方程式表示）。

（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br ₂ 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl₂化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体。

根据上述流程回答下列问题：

①反应室①使用冰水的目的            。

②操作I的名称           ，操作Ⅱ的名称            。

③反应室②中加入Na₂SO₃的目的是              。

④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：

A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺ ，则用于证明该假设所用的试剂为              ，若假设成立可观察到的现象为            。

B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为           ，其用于证明该假设成立的方法为             。

Answer

（1）Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；酸性、强氧化性（4分）

（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl（3分）

（3）①分液漏斗（1分）②变红、不变色（2分）；

（4）SO2+Cl2+H2O ==2HCl+H2SO4（2分）

（5）①降低体系温度，防止Br2挥发，使反应进行完全（1分）；

②蒸馏；过滤（2分）③除去粗产品中的Br2（1分）；

④a．KSCN , 溶液变为血红色（2分）；

B．溶解了少量Br2；加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明（1分）。

【解析】

试题分析：（1）在A中，Cu与浓硫酸混合加热发生反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O；在该反应中浓硫酸表现出酸性和强的氧化性。（2）实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl—Mn2++ Cl2 ↑+ 2H2O；在该反应中的还原剂是浓盐酸，化学式是HCl。（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗；②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，受热分解，使物质恢复原来的颜色，而氯气与水发生反应产生的HClO的漂白是氧化漂白，产生的物质结构稳定，加热也不能分解而使其恢复原来的颜色，故两个试管中的现象分别为B：变红，D：不变色；（4）将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，用化学方程式表示反应原理是：SO2 + Cl2 + H2O === 2HCl + H2SO4；（5）在反应室中发生反应：SO2 + Br2 + H2O =2HBr + H2SO4，使用冰水的目的是降低体系温度，防止Br2 挥发，使反应进行完全；②操作I是分离互溶的沸点不同的液体混合物的方法，名称是蒸馏；操作Ⅱ是分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的方法，名称是过滤；③反应室②中加入Na2SO3具有还原性，可以将未反应的Br2还原为HBr，除去粗产品中的Br2；④A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+ ，则用于证明该假设所用的试剂为 KSCN溶液，若假设成立，二者会发生反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色；B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为少量Br2；用于证明该假设成立的方法可根据Br2容易溶解在有机物中，根据有机溶剂的颜色的不同鉴定，加入CCl4进行萃取，若观察CCl4中有橙红色液体出现，可证明含有Br2。

考点：考查气体的制备方法、性质的验证、离子的检验方法及化学方程式和离子方程式的书写的知识。