下列能用平衡移动原理解释的是
A.实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气
B.向H2O2溶液中加入MnO2,反应速率加快
C.实验室制备氢气,用粗锌代替纯锌,反应速率加快
D.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体
若 CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和,反应前一定相等的量是
A.CH3COOH和NaOH的质量 B.CH3COOH和NaOH的物质的量
C.CH3COOH和NaOH的浓度 D.H+和OH-的物质的量浓度
用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是
实验 | 所用的酸 |
X | 25mL 0.2mol/L |
Y | 50mL 0.1mol/L |
分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是
A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极
B.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+
C.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑
D.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
反应CH3—CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:
化学键 | C-H | C=C | C—C | H—H |
键能(kJ/mol) | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.5 |
则该反应的反应热△H为
A.+288.8kJ/mol B.-703.4kJ/mol C.+125.4 kJ/mol D.-125.4kJ/mol
常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于焓变效应