2015-2016学年甘肃省高二上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ          C．436 kJ           D．188 kJ

2. 难度：简单

C+CO₂2CO  △H ₁＞0，反应速率v₁ ，N₂+3H₂2NH₃  △H ₂＜0，反应速率v₂ 。若升高温度，v₁和v₂的变化是

A．同时增大         B．同时减少    C．v₁增大，v₂减少         D．v₁减少，v₂增大

3. 难度：中等

金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO₂＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是

A．ΔH<0  ΔS<0

B．ΔH>0  ΔS<0

C．ΔH<0  ΔS>0

D．ΔH>0  ΔS>0

4. 难度：中等

已知298K，1.01×10⁵Pa条件下：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)  △H=－483.6kJ·mol^－1；

CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－282.9kJ·mol^－1则该条件下CO(g)+H₂O(g) = H₂(g)+CO₂(g)的反应热是

A．－ 41.1 kJ·mol^－1    B．+ 200.7 kJ·mol^－1 

C．－ 766.5 kJ·mol^－1    D．+ 41.1 kJ·mol^－1

5. 难度：中等

对于反应2NO₂(g) N₂O₄(g)  ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动              B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅      D．混合气体的平均相对分子质量变小

6. 难度：中等

为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H₂)表示]，进行下列操作后判断正确的是

A．加入NH₄HSO₄固体，v(H₂)不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v(H₂)减小

C．加入CH₃COONa固体，v(H₂)不变

D．滴加少量CuSO₄溶液，v(H₂)减小

7. 难度：中等

已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

8. 难度：中等

下列叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差

B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

9. 难度：中等

下列操作中，能使电离平衡H₂OH⁺＋OH^-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液              B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体 

C．向水中加入Na₂CO₃溶液               D．将水加热到100℃，使pH＝6

10. 难度：中等

用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

测得NaOH溶液的物质的量浓度为

A. 0.0853mol/L     B. 0.1000mol/L     C. 0.0800mol/L     D. 0.1250mol/L

11. 难度：中等

右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的K⁺ 移向ZnSO₄溶液

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．铜离子在铜片表面被还原

12. 难度：中等

已知298 K,101 kPa时，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  ΔH＝－197 kJ·mol^－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO₂和1 mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO₂，0.5 mol O₂ 和1 mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是

A．Q₂<Q₁<197 kJ·mol^－1                    B．Q₂＝Q₁＝197 kJ·mol^－1

C．Q₁<Q₂<197 kJ·mol^－1                    D．Q₂＝Q₁<197 kJ·mol^－1

13. 难度：困难

工业上为了处理含有Cr₂O₇^2－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是

A．阳极反应：Fe－2e^－＝Fe^2＋

B．阴极反应：2H^＋＋2e^－＝H₂↑

C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性

D．可以将铁电极改为石墨电极

14. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g) xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强)。在图中Y轴是指

A．反应物A的转化率         B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度          D．平衡混合气的A的体积分数

15. 难度：中等

已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol·L^－1、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol·L^－1、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol·L^－1、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol·L^－1。则物质的量浓度都为0.1 mol·L^－1的下列溶液中，pH最小的是

A．NaCN       B．NaF       C．CH₃COONa        D．NaNO₂

16. 难度：困难

在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C(g)+CO₂(g)2CO(g)；△H＝+Q kJ·mol^-1。下图为CO₂、CO的物质的量随时间t的变化关系图。下列说法不正确的是

A．在0-1min内CO的物质的量增加了2mol

B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态

C．5min时再充入一定量的CO，n(CO)、n(CO₂)的变化可分别由c、b曲线表示

D．3min时温度由T₁升高到T₂，重新平衡时K(T₂)小于K(T₁)

17. 难度：困难

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-

B.pH值为1的溶液：Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

C.水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

18. 难度：困难

室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是

A．HA的浓度为1×10^-4mol·L^-1              B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）        D．V=10mL，酸碱恰好中和

19. 难度：困难

物质的量浓度相同的下列溶液中，①NH₄Cl  ②(NH₄)₂CO₃  ③(NH₄)₂SO₄  ④NH₄HSO₄    ⑤NH₄HCO₃  c(NH₄^＋)由大到小的顺序是

A．⑤②③①④      B．④①③②⑤     C．③②①⑤④    D．③②④①⑤

20. 难度：困难

常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液   ②pH=3的盐酸  ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②

B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④

C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

21. 难度：困难

25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH₃COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(OH^－)＞cCH₃COO^－)

B．0.1mol/LNH₄Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH₃·H₂O)＞c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)

C．0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：2/3c(Na^＋)＝c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D．0.1mol/LNa₂C₂O₄与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：

2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)

22. 难度：困难

某温度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法正确的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能转化为BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．任何温度下，向BaCl₂溶液中加入Na₂CO₃和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2-)/ c(CO₃^2-) =4.4×10^-2

D．该温度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的物质的量浓度至少为2.2×10^－6 mol·L^-1

23. 难度：困难

高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na⁺导体。下列叙述正确的是

A．放电时，石墨电极a为正极

B．放电时，Na⁺从石墨b向石墨a方向迁移

C．充电时，b极反应为Na₂S_x -2e^- = xS+2Na⁺

D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

24. 难度：困难

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是

A．K_sp[Fe(OH)₃]<K_sp[Cu(OH)₂]

B．Fe(OH)₃、Cu(OH)₂分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

C．加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．c、d两点代表的溶液中c(H^＋)与c(OH^－)乘积相等

25. 难度：中等

下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是

A．②＞①＞③＞④         B．④＞②＞①＞③

C．④＞②＞③＞①        D．③＞②＞④＞①

二、填空题

26. 难度：中等

按要求完成下列填空：

（1）将AlCl₃溶液加热蒸干并灼烧可得到                   （填化学式）。

（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为                     。

（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是                    。

（4）常温下将0.01molCH₃COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液。溶液中共有             种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为                。

27. 难度：困难

工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO₃）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ.SrCl₂·6H₂O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式                       。

（2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至           ；宜用的试剂为           。

A．1.5   B．3.7    C．9.7

D氨水    E氢氧化锶粉末    F碳酸钠晶体

（3）操作②中加入H₂O₂发生反应的离子方程式是              。

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是                        (填化学式)。

（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是             。

A．50~60℃         B．80~100℃        C．100℃以上

（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是                。

28. 难度：困难

Ⅰ.有下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

（1）b极反应式为                     ，a极反应式为                    ，C电极反应式为                        。

（2）若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为          ，此时要恢复原溶液的浓度需加入         （填化学式）。

（3）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作            极，阴极反应为               。

Ⅱ.利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                     。

三、计算题

29. 难度：困难

列式并计算：

（1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数K_w

（2）在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_a L与pH＝b的硫酸V_b L混合。

①若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求V_a ∶V_b 。

②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求V_a∶V_b 。