Question

室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是

A．HA的浓度为1×10^-4mol·L^-1              B．实验时可选甲基橙作指示剂

C．pH=7时，溶液中c（Na⁺）＞c（A^-）        D．V=10mL，酸碱恰好中和

Answer

D

【解析】

试题分析：：A、由图象分析可知，c（H+）=1×10-4mol•L-1，由于不能确定HA是弱酸还是强酸，所以HA的浓度不一定为1×10-4mol•L-1，A错误；B、氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，如果HA是强酸，则终点溶液显中性，所以应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，B错误；C、pH=7时，c（H+）＝c（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）=c（A-），C错误；D、由图象可知，当V=10mL，酸碱恰好中和，D正确，答案选D。

考点：考查酸碱混合的定性判断和计算