金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2+2C===Sn+2CO↑,反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A.ΔH<0 ΔS<0
B.ΔH>0 ΔS<0
C.ΔH<0 ΔS>0
D.ΔH>0 ΔS>0
C+CO22CO △H 1>0,反应速率v1 ,N2+3H22NH3 △H 2<0,反应速率v2 。若升高温度,v1和v2的变化是
A.同时增大 B.同时减少 C.v1增大,v2减少 D.v1减少,v2增大
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
把1.92g Cu放入稀硝酸中,至Cu完全反应。
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO,计算被还原的O2的质量。
Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素,回答下列问题:
(1)一定条件下,4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为___________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物,充分反应后,下列情况可能出现的是___________(填字母)。
a.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物为Cu
b.溶液中有Fe2+,不溶物为Cu、Al
c.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物为Cu
d.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物为Cu、Fe
(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x<1),已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%,则x=____________(精确至0.01)。
(4)将一定质量的铁、铝、铜合金,加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中,合金完全溶解,测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H+)=0.5 mol·L-1,c(Cu2+)=0.3 mol·L-1,c(Al3+)=0.2 mol·L-1,c(NO)=2 mol·L-1,则混合物中铁的质量为___________ g。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)A是____________,G是______________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为__________________,甲与B反应的离子方程式_________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是__________________。