已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；
CO(g)+
O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是
A．－ 41.1 kJ·mol－1 B．+ 200.7 kJ·mol－1
C．－ 766.5 kJ·mol－1 D．+ 41.1 kJ·mol－1
金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是
A．ΔH<0 ΔS<0
B．ΔH>0 ΔS<0
C．ΔH<0 ΔS>0
D．ΔH>0 ΔS>0
C+CO2
2CO △H 1＞0，反应速率v1 ，N2+3H22NH3 △H 2＜0，反应速率v2 。若升高温度，v1和v2的变化是
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
把1.92g Cu放入稀硝酸中，至Cu完全反应。
(1)计算生成的NO在标准状况下的体积。
(2)若用催化氧化NH3的方法得到等质量的NO，计算被还原的O2的质量。
Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，回答下列问题：
(1)一定条件下，4.6g的Na与O2完全反应生成7.2 g产物时失去的电子数为___________。
(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是___________(填字母)。
a．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al
c．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
(3)铁的某种氧化物的化学式表示为FexO(x＜1)，已知铁元素在该氧化物中的质量分数为75%，则x＝____________(精确至0.01)。
(4)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量为___________ g。
