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下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加...

下列操作中，能使电离平衡H2O满分5 manfen5.comH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO4溶液              B．向水中加入Al2(SO4)3固体 

C．向水中加入Na2CO3溶液               D．将水加热到100℃，使pH＝6

 

B 【解析】 试题分析：A．向水中加入NaHSO4溶液，氢离子浓度增大，抑制水的电离，A错误；B．向水中加入Al2(SO4)3固体，铝离子水解，溶液显酸性，常见水的电离，B正确；C．向水中加入Na2CO3溶液，碳酸根水解，溶液显碱性，C错误；D．电离吸热，将水加热到100℃，促进水的电离，但仍然显中性，D错误，答案选B。 考点：考查外界条件对水电离平衡的影响  
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考点分析：
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下列叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差

B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶

C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL

D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

 

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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

 

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为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作后判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小

C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

 

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对于反应2NO2(g) 满分5 manfen5.comN2O4(g)  ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是

A．平衡逆向移动              B．混合气体颜色比原来深

C．混合气体颜色比原来浅      D．混合气体的平均相对分子质量变小

 

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已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反应热是

A．－ 41.1 kJ·mol－1    B．+ 200.7 kJ·mol－1 

C．－ 766.5 kJ·mol－1    D．+ 41.1 kJ·mol－1

 

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