下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时速率由快到慢的顺序是
A．②＞①＞③＞④ B．④＞②＞①＞③
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。下列判断错误的是
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
D．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。下列叙述正确的是
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2Sx -2e- = xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液
某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是
A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4
B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．任何温度下，向BaCl2溶液中加入Na2CO3和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42-)/ c(CO32-) =4.4×10-2
D．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4的物质的量浓度至少为2.2×10－6 mol·L-1
25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞cCH3COO－)
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2/3c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
