2015-2016学年江西省高二上学期期末化学试卷（解析版）_满分5

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1. 难度：中等
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体 C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D．用排饱和食盐水的方法收集氯气

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2. 难度：中等
在250℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（） A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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3. 难度：中等
在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（） ①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的分子数目比是1:3:2 ⑥气体的平均相对分子质量保持不变 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．⑤⑥

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4. 难度：中等
下列说法正确的是（） A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是降低了反应活化能 B．有气体参加的化学反应，增大压强一定可以增大化学反应速率 C．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D．催化剂的加入能提高单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率

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5. 难度：中等
下面提出的问题中，与盐的水解有关的是（） ①明矾可作净水剂 ②为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。 A．除①④外 B．除②外 C．除⑤外 D．全有关

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6. 难度：中等
下列各组比较中，前者大于后者的是（） A．等质量的硫磺和硫蒸气分别完全燃烧放出的热量 B．中和体积与pH都相等的醋酸溶液和盐酸所消耗的NaOH的物质的量 C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2，两个反应热△H的大小 D．相同温度、相同浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液中c(NH4+)

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7. 难度：困难
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g)，若反应开始时充入2molX和2molY，达平衡后Y的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后Y的体积分数大于a%的是（） A．1molY，1molZ B．2molX，1molY，1molZ C．1molY和3molZ D．2molZ

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8. 难度：中等
下列关于热化学反应的描述中正确的是（） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C．CO(g)的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol

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9. 难度：中等
在CO2的水溶液中存在如下平衡体系：CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，能使平衡体系均向右移动且使c(CO32-)增大的是（） A．加入少量Ca(OH)2固体 B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体 D．加少量的Na2CO3固体

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10. 难度：困难
常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（） A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 B．pH=5的溶液稀释至1000倍 C．0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合 D．pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合

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11. 难度：困难
在一密闭容器中有如下反应：L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1<P2，下列判断错误的是（） A．正反应为吸热反应 B．化学方程式中的计量数a>b C．G的转化率随温度升高而增大 D．增大压强，容器内气体质量不变

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12. 难度：困难
室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知25℃其溶度积为2.8×10-9mol2/L2，下列说法正确的是（） A．x数值为2×10-5 B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 C．b点对应的溶度积大于d点对应的溶度积 D．加入Na2CO3固体可以使溶液由b点变到c点

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13. 难度：中等
结合下图盘算，下列叙述正确的是（） A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH- B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀产生

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14. 难度：困难
已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（） A．c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-) B．c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-) C．两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等 D．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)

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15. 难度：困难
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)+ xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（） A．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 B．54min时C的体积分数大于40min时 C．30min时降低温度，40min时升高温度 D．0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

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16. 难度：困难
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是（） A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H+-4e-=2H2O B．a极是粗铜，b极是纯铜，CuSO4溶液作电解质溶液时，CuSO4溶液浓度保持不变 C．a、b两极均是石墨，CuSO4溶液作电解质溶液时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 D．a极是铜，b极是铁，NaCl溶液作电解质溶液时铁受到保护，腐蚀速率减慢

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17. 难度：困难
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) ③c(NH4+)> c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)> c(H+) > c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白：（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是_________(用化学式表示)。上述四种离子浓度的大小关系为_________(填序号)。（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为__________(用化学式表示)；（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)_________c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)

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18. 难度：困难

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。

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请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。

序号	V（H2SO4）/mL	c(H2SO4)/mol·L-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）。

a．沙粒（二氧化硅） b．银 c．铜 d．石墨

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则

①分液漏斗中的试剂可选用（填序号）。

a．C2H5OH b．NaOH溶液 c．NaCl溶液 d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是。

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19. 难度：困难

二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：

（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：_____________________。

（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的离子方程式为：___________________。

（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)； ΔH＝－90.8 kJ·mol－1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1

总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝_________；一定条件下的等容密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

a．高压低温 b．加入催化剂 c．减少CO的浓度

d．增加H2的浓度 e．分离出二甲醚

（4）已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

①此时反应__________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“达到化学平衡”)。

②若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_________，该时间内反应速率v(H2O) ＝ __________。

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20. 难度：困难
（1）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe3+，提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的________ A．NaOH B．CuO C．NH3•H2O D．Cu(OH)2 （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定上述方案________（填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

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21. 难度：困难
下列四种装置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液（1）上述四种装置中，为原电池的是__________（用编号回答）（2）用离子方程式回答：通电时装置①中的总反应式是________________；（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mole-，则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为______(溶液体积变化忽略不计)；（4）若将装置④中的外加电源正负极对换，则电极反应方程式是（注明电极名称）__________，________。