Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)②c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(Cl^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(OH^-)>c(H⁺)④c(Cl^-)> c(H⁺) > c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填写下列空白：

（1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是_________(用化学式表示)。上述四种离子浓度的大小关系为_________(填序号)。

（2）若上述关系④是正确的，则溶液中的溶质为__________(用化学式表示)；

（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系c(H⁺)_________c(OH^-) (填“>”、“<”或“=”)

Answer

（1）NH4Cl ；①；（2）NH4Cl，HCl；（3）<，>。

【解析】

试题分析：（1）只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，若溶液中溶解了一种溶质，则该溶液是NH4Cl。该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解反应而消耗水电离产生的OH-，使溶液中c(H+)>c(OH-)，根据物料守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，所以c(Cl-)>c(NH4+)，盐的电离作用大于水电离产生的离子，所以c(NH4+)>c(H+)，故上述四种离子浓度的大小关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ，①正确；（2）若上述关系④是正确的，则溶液为NH4Cl，HCl混合溶液，且n(HCl)≥n(NH4Cl)；（3）若该溶液是由体积相等的HCl溶液和氨水混合而成，由于一水合氨是弱碱，电离程度小于等浓度的一元强酸或强碱，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) < c(NH3·H2O)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系c(H+)>c(OH-)。

考点：考查电解质溶液中离子浓度关系及电解质成分的确定的知识。