Question

结合下图盘算，下列叙述正确的是（    ）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e^-=Fe²⁺

C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，均有蓝色沉淀产生

Answer

C

【解析】

试题分析：A．I是原电池，Fe是正极，发生还原反应，电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；在Π中Cu是正极，由于电解质溶液显酸性，所以正极发生还原反应：2H++2e-=H2↑，错误；B． I中负极是Zn，发生反应：Zn-2e-=Zn2+；Ⅱ中负极反应是：Fe-2e-=Fe2+，错误；C． Ⅰ和Ⅱ中正极都是溶液中的离子获得电子，所以均被保护，正确；D．由于只有Ⅱ中铁失去电子，变为Fe2+，所以加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀产生，错误。

考点：考查原电池反应原理及应用的知识。