Question

在CO₂的水溶液中存在如下平衡体系：CO₂+H₂OH₂CO₃，H₂CO₃H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，能使平衡体系均向右移动且使c(CO₃^2-)增大的是（ ）

A．加入少量Ca(OH)₂固体               B．加水稀释

C．加入少量NaOH固体                 D．加少量的Na₂CO₃固体

Answer

C

【解析】

试题分析：A．加入少量Ca(OH)2固体，碳酸的电离平衡正向移动，使溶液中c(CO32-)增大，同时又俯视反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓,使c(CO32-)减小，最终导致c(CO32-)减小，错误；B． 加水稀释，使碳酸的电离平衡正向移动，电离产生的c(CO32-)增大，但是加水稀释的稀释作用大于平衡移动使离子浓度增大的趋势，所以溶液中最终导致c(CO32-)减小，错误；C． 加入少量NaOH固体，使碳酸的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(CO32-)增大，正确；D． 加少量的Na2CO3固体，盐电离产生的CO32-使溶液中c(CO32-)增大，碳酸的电离平衡逆向移动，错误。

考点：考查外界条件对碳酸电离平衡移动的影响及溶液中离子浓度大小变化的知识。