Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)+ xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示，下列说法中正确的是（   ）

A．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

B．54min时C的体积分数大于40min时

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．0~8min内A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)

Answer

D

【解析】

试题分析：A．当反应A(g)+ xB(g) 2C(g)，反应方程式中的x=1时，反应前后气体总的量不变．压强改变，平衡不移动．图2中30-40min，平衡不移动，此时图1中30-40min，A、B的浓度在减少，C的浓度在增加．显示平衡向正反应方向移动与压强改变平衡不移动矛盾；正反应为吸热反应，在其它条件不变时，升高反应温度，有利于吸热反应，平衡向吸热反应方向移动，即平衡向正反应方向移动，升高反应温度，反应速率加快与图2中30-40min正反应速率和逆反应速率同时降低矛盾，错误；B．40-54min，图1知，反应物浓度增大生成物浓度减小，正逆反应速率都增大，且与原平衡点无接触点，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡逆向移动，所以是减小体积，增大压强，C的体积分数减小，错误；C．30 min时各物质的浓度均减小且正逆反应速率相同，则改变条件为增大体积，40 min时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大，则升高温度，错误；D．0～8min内，A的反应速率V(A)=(2.0mol/L -1.36mol/L)÷8min=0.08mol/(L·min)，正确。

考点：考查外界条件对化学平衡移动、反应速率的计算及应用的知识。