Question

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验探究。

请回答：

（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是             。

②用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t₁>t₂。

序号	V（H2SO4）/mL	c(H2SO4)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t1
II	40	4	t2

比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是            。

③若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号）           。

a．沙粒（二氧化硅）    b．银         c．铜          d．石墨

（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则

①分液漏斗中的试剂可选用（填序号）            。

a．C₂H₅OH    b．NaOH溶液  c．NaCl溶液  d．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是             。

Answer

（1）①Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；③bcd；

（2）①bc；②量气管左管的水面上升，右管的水面下降；

【解析】

试题分析：（1）①圆底烧瓶中发生反应是锌与稀硫酸发生反应，离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1 ＞t2 ，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大；③由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是活动性比Zn弱的导电性的物质，如石墨、银、铜等，答案为：bcd；（2）①钢铁在中性或弱碱性电解质环境中易发生吸氧腐蚀，a是非电解质，不能构成原电池，错误；B．NaOH溶液显碱性，正确；C．NaCl溶液显中性，正确；D．稀硫酸，溶液显酸性，会发生析氢腐蚀，错误；故答案为：bc；②吸氧腐蚀消耗氧气，故量气管右端液面下降，左端液面上升。

考点：考查化学反应速率的影响因素的判断的知识。