在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g)达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍 ②单位时间消耗amolA，同时生成2amolC ③A、B、C的浓度不再变化 ④在体积不变的容器中发生反应，测得混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的分子数目比是1:3:2 ⑥气体的平均相对分子质量保持不变
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．⑤⑥
在250℃和1.01×105Pa，反应2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（ ）
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．用排饱和食盐水的方法收集氯气
现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为C：85.71％，H：14.29％(质量分数)。质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构，A、B和C是其中的三种。请根据下列要求填空：
（1）该化合物的分子式为__________；
（2）A与氢气加成生成2-甲基戊烷，则A的结构可能有__________种(考虑顺反异构)；
（3）经检验B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则B的结构简式为__________
（4）已知烯烃能发生反应：
C经臭氧化并经锌和水处理生成D和E，如图：
己知H核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1。
①物质C的名称：__________________________；
②E与银氨溶液反应的化学方程式为：________________________；
③F与G生成H的化学方程式为： ____________________________。
席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛。某种席夫碱的合成路线①如下：
(1)Ⅰ的分子式为__________，1mol，V完全燃烧至少需要消耗__________mol O2；
（2）III与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为___________________________
（3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________________
（4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：
X的结构简式为__________，Z的结构简式为__________
正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 沸点/℃ | 密度/(g·cm﹣3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：
（1）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________；
（2）加入沸石的作用是__________；
（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________ (填正确答案标号)；
a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定
（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层(填“上”或“下”)
（5）反应温度应保持在90—95℃。其原因是______________________________
（6）本实验中，正丁醛的产率为__________％。
