1. 难度:简单 | |
运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是 A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应 B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底 D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率
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2. 难度:简单 | |
在 A+2B 3C+4D 反应中,表示该反应速率最快的是 ( ) A.v(A)=0.3 mol/(L·s) B.v(B)=0.5 mol/(L·s) C.v(C)=0.8 mol/(L·s) D.v(D)=1 mol/(L·min)
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3. 难度:中等 | |
已知 298K 时,H+(aq)+ OH-(aq)= H2O(l) △H = -57.3 kJ/ mol ,推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量( ) A.大于 57.3 kJ B.等于 57.3 kJ C.小于 57.3 kJ D.无法确定
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4. 难度:中等 | |
下列各对物质中,互为同系物的是( )
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5. 难度:简单 | |
用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时,转移的电子数为 NA 个 B.0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧,转移的电子数为 0.2NA 个 C.对于反应:A(g)+B(g) C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时,同时消耗NA 个 C 分子,说明该反应一定达到最大限度 D.Zn -H2SO4-Cu 原电池中,当电路中有 NA 个电子通过时,溶液的质量增加 1g
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6. 难度:中等 | |||||
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡:
现将 50 mL 0.2 mol·L-1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L-1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲,下列叙述正确的是 A.溶液甲的pH>7 B.对溶液甲进行微热,K1、K2 同时增大 C.若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液,溶液的 pH 明显增大 D.若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L-1 的盐酸,则溶液中醋酸的 K1 会变大
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7. 难度:简单 | |
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( ) A.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 5mL,反应温度10℃ B.0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 10℃ C.0.1mol/L Na2S2O3 和H2SO4各 5mL,加水 5mL,反应温度 30℃ D.0.2mol/L Na2S2O3 和H2SO4 各 5mL,加水 10mL,反应温度 30℃
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8. 难度:简单 | |
已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); H=-Q kJ·mol-1(Q>0)。下列说法 正确的是( ) A.相同条件下,2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量 B.将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 Q kJ C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 D.如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化
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9. 难度:中等 | |
在一密闭容器中进行如下反应:3H2(气)+N2(气)2NH3(气),已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是( ) A.H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.2mol/L B.NH3 为 0.25mol/L C.N2、NH3 均为 0.15mol/L D.NH3 为 0.4mol/L
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10. 难度:困难 | |
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO-3、SO24-、Na+ B.由水电离出的 c(H+)=1×10-14mol/L 的溶液中:Ca2+、Cl-、HCO-3、K+ C.c(H+)/c(OH-)=1×1012 的溶液中:NH+4、Cl-、NO-3、Al3+ D.c(Fe3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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11. 难度:困难 | |
已知某可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g),在密闭容器中进行,下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( ) A、T1<T2、P1>P2、m+n>p,△H <0; B、T1>T2、P1<P2、m+n>p,△H >0; C、T1>T2、P1<P2、m+n<p,△H >0; D、T1<T2、P1>P2、m+n<p,△H <0;
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12. 难度:困难 | |
右图装置中,U 型 管内为红墨水,a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 C.两试管中相同的电极反应式是:Fe-2e- === Fe2+ D.a 试管中发生了吸氧腐蚀,b 试管中发生了析氢腐蚀
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13. 难度:中等 | |
已知常温下,KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2,下列叙述中, 正确的是( ) A.常温下,AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B.向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 C.将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,一定先产生 AgI 沉淀 D.向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
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14. 难度:中等 | |
如图所示,甲池的总反应式为 2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O.下列说法正确的是( ) A.若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液,则可以实现在石墨棒上镀银 B.甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2-3+8H+ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量 Cu(OH)2 固体,能使 CuSO4 溶液恢复到 原浓度 D.甲池中消耗 224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
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15. 难度:简单 | |
将 0.1 L 含有 0.02mol CuSO4 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到 0.01 mol Cu,另一电极析出的气体( ) A.只有 Cl2 B.既有 Cl2 又有 O2 C.只有 O2 D.只有 H2
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16. 难度:中等 | |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点.一种以液态肼(N2H4)为燃料 的电池装置如图所示,该电池以空气中的氧气为氧化剂,以 KOH 溶液为电解质溶液.下列关于该电池的叙述错误的是( ) A、b极发生还原反应 B、a极的反应式为N2H4 - 4e-===N2↑+4H+ C、放电时,电流从b极经过负载流向a极 D、其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
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17. 难度:简单 | |
(1)4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2,放出 9.6kJ 热量,写出 CO 燃烧的热化学方程式; (2)已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ,则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为 。 (3)已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1 2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H2=b kJ•mol﹣1 S(s)+2K(s)═K2S(s)△H3=c kJ•mol﹣1 则 S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H= 。 II.稀土元素是宝贵的战略资源,赣州的稀土蕴藏量居世界首位,是名符其实的稀土王国。 (4)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3 易发生水解,无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是 (5)在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3+通过下列反应形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O ===□Ce(OH)4↓+□_________
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18. 难度:简单 | |
常温下,将四种不同的一元酸(用 HA 代表)分别和 NaOH 溶液等体积混合。 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示: (1)从甲组情况分析,如何判断 HA 是强酸还是弱酸?________________。 (2)乙组混合溶液中粒子浓度 c(A-)和 c(Na+)的大小关系_____________。 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________ (4)分析丁组实验数据,写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=_______mol·L-1。 (5) 某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是: H2B===H++HB- HB-H++B2- 回答下列问题: 在 0.1 mol·L-1 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是________。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol·L-1 B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)
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19. 难度:中等 | |
某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度,实验过程如下: (1)配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液, (2)用 0.2000 mol·L-1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液,实验操作如下 A.用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B.用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。 C.用蒸馏水洗干净滴定管。 D.取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后,将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~ 3 cm处,再把酸式滴定管固定好, 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E.检查滴定管是否漏水。 F.另取锥形瓶,再重复 操作一次。 G.把锥形瓶放在滴定管下面,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面的刻度。 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写):________________ ②该滴定操作中应选用的指示剂是:________________ ③在G操作中如何确定终点?________________ (3)数据处理 根据上述各数据,选取合适的三组,计算待测烧碱溶液的浓度为__________,烧碱的纯度为_________。 (4)下列操作,会导致实验结果偏低的是________(填序号)。 ①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除,滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
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20. 难度:困难 | |
铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各 种性能的不锈钢,CrO3 大量地用于电镀工业中。 (1)在下图装置中,观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2 装置中铜电 极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。 图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________ (2)最近赣州酒驾检查特别严,利用 CrO3 具有强氧化性,有机物(如酒精)遇到 CrO3 时,猛烈反应,CrO3 被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3],另该过程中乙醇被氧化成乙酸, 从而增强导电性,根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________ (3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀,但 生产成本高,生活中很多情况下还是直接使用钢铁,但易腐蚀, 利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒,为 减缓铁的腐蚀,开关 K 应置于________处。若 X 为锌,开关K 置于________处。 (4)CrO3 和 K2Cr2O7 均易溶于水,这是工业上造成铬污染的 主要原因。净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入 适量的 NaCl 进行电【解析】
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21. 难度:困难 | |
被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效 率的特点.右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH 溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连 续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题: (1)写出氢氧燃料电池工作时负极反应方程式: 负极: 。 (2)为了获得氢 气,除了充分利用太阳能外,工业上利用石油产品与水在高温、催化剂作用下制取氢气.写出丙烷和 H2O 反应生成 H2 和 CO 的化学方程式: (3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时,负极反应式为 : 电池总离子反应方程式为 。 (4)若将此燃料电池改进为直接以有机物 A 和氧气为原料进行工作,有机物 A 只含有 C、H、 O 三种元素,常用作有机合成的中间体。16.8 g 该有机物经燃烧生成 44.0 g CO2 和 14.4 g H2O ;质谱图表明其相对分子质量为 84,红外光谱分析表明 A 分子中含有 O—H 键和位于分子端的-C≡C-键,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积为 6:1:1。A 的分子式是 A的结构简式是
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