用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个
B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA
个
C．对于反应：A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同
时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g
下列各对物
质中，互为同系物的是（ ）
已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（ ）
A.大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 
kJ D．无法确定
在 A＋2B 
3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．v（A）＝0.3 mol/(Ｌ·ｓ) B．v
（B）＝0.5 mol/(Ｌ·ｓ)
C．v（C）＝0.8 mol/(Ｌ·ｓ) D．v（D）＝1 mol/(Ｌ·min)
运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率
吸热反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。
通过计算回答：
（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？
