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吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时K=6.2×10-4。...

吸热反应N2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2NO(g),在2000℃时K=6.2×10-42000℃时,向10L密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2

通过计算回答:

(1此反应的初始状态是否为化学平衡状态?

(2若非化学平衡状态,反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态?

 

(1)不是平衡状态 (2分) (2)Q>K时,反应逆向进行 (2分) 【解析】 试题分析:(1)此时,生成物与反应物的比 Qc=c(NO) 2÷c(N2)c(O2) =[3×10-3mol/10L] 2 [2.50×10-1mol/10L×4.00×10-2mol/10L] =9.0×10-4>K所以不是平衡状态; (2)由上可得,Qc>K,为使其平衡,反应向逆反应方向进行,才可能使Qc=K 考点:化学平衡常数应用  
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考点分析:
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已知A(g)+B(g) 满分5 manfen5.comC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=          ,△H         0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=           mol·L-1 C的物质的量为           mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为              ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为             (填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变     b.气体的密度不随时间改变

c.c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g) 满分5 manfen5.com A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

 

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下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题:

温度/℃

25

t1

t2

水的离子积

1×10-14

a

1×10-12

1)若25<t1<t2,则a________1×10-14(填“>”、“<”或“=”),做此判断的理由是              

2)25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=           

3)在t2温度下测得某溶液pH=7,该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合:

①若所得混合液为中性,则a∶b=____________;

②若所得混合液pH=2,则a∶b=____________。

 

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下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题:

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(1)这四个装置中,利用电解原理的是           (填装置序号);

(2)装置①若用来精炼铜,则a极的电极材料是        (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液为       

(3)装置②的总反应方程式是                         

(4)装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连(填“正”或“负”)

(5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是         

 

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化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。

(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H =           

(3)已知:CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H = -283.0 kJ/mol

CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H  = -726.5 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为             

(4)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为                

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒               

 

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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr              B.AgBr >AgI>AgCl

C.AgBr >AgCl>AgI              D.AgCl> AgBr>AgI

 

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