下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：
（1）这四个装置中，利用电解原理的是 （填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为 ；
（3）装置②的总反应方程式是 ；
（4）装置③中钢闸门应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”）
（5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是 。
化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。
（2）已知拆开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H = 。
（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283.0 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H = －726.5 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
（4）已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ；
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
A．AgCl>AgI> AgBr B．AgBr >AgI>AgCl
C．AgBr >AgCl>AgI D．AgCl> AgBr>AgI
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ/mol ，
（2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ/mol ，
则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-375 kJ/mol B．-325 kJ/mol
C．+375 kJ/mol D．+325 kJ/mol
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是
A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化
D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低
下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO3 
2H++ SO32-
B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O 
NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-＋H2O 
CO32-＋H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O
Al(OH)3+3NH4+
