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下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题: (1)这四个装置中,利用...

下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题:

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(1)这四个装置中,利用电解原理的是           (填装置序号);

(2)装置①若用来精炼铜,则a极的电极材料是        (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液为       

(3)装置②的总反应方程式是                         

(4)装置③中钢闸门应与外接电源的          极相连(填“正”或“负”)

(5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是         

 

(1)①③(2)粗铜 CuSO4溶液 (3)Fe+2FeCl3=== 3FeCl2(4)负 (5)由于浓硫酸的吸水作用,使U型管中的空气很干燥,故铁钉几乎没被腐蚀。 【解析】 试题分析:电解池与原电池最大的区别是是否有外接电源,这四个装置中,利用电解原理的是① ③ ; (2)装置①若用来精炼铜,则需要粗铜做阳极,精铜作阴极,则a极是电流流入电极为阳极,该电极材料是粗铜,电解质溶液中必须含有铜离子,常用硫酸铜溶液; (3)装置②是铁铜在氯化铁溶液中组成原电池,铁为负极失去电子变成亚铁离子,三价铁离子在铜电极得到电子,该总反应方程式是:Fe+2FeCl3=== 3FeCl2; (4)装置③对钢闸门进行保护,钢闸门不能失去电子,应该与外接电源负极相连,原理是牺牲阳极的阴极保护法。 (5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是:由于浓硫酸的吸水作用,使U型管中的空气很干燥,故铁钉几乎没被腐蚀。 考点:金属的腐蚀及电化学保护,电解原理,原电池原理  
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考点分析:
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化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。

(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H =           

(3)已知:CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)   △H = -283.0 kJ/mol

CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H  = -726.5 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为             

(4)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为                

②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒               

 

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已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是

A.AgCl>AgI> AgBr              B.AgBr >AgI>AgCl

C.AgBr >AgCl>AgI              D.AgCl> AgBr>AgI

 

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已知:(1)Zn(s)+  1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ/mol

(2)2Ag(s) +  1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ/mol

Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A.-375 kJ/mol               B.-325 kJ/mol

C.+375 kJ/mol                D.+325 kJ/mol

 

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欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是

A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗

B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗

C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化

D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低

 

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下列电离或离子方程式正确的是

A.亚硫酸的电离:H2SO3 满分5 manfen5.com 2H++ SO32-

B.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O 满分5 manfen5.com NH3·H2O + H+

C.NaHCO3水解的离子方程式为:HCO3-+H2O 满分5 manfen5.comCO32-+H3O+

D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:A13++3NH3·H2O满分5 manfen5.com Al(OH)3+3NH4+

 

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