下列四个装置图均与电化学有关,请根据图示回答相关问题:
(1)这四个装置中,利用电解原理的是 (填装置序号);
(2)装置①若用来精炼铜,则a极的电极材料是 (填“粗铜”或“精铜”),电解质溶液为 ;
(3)装置②的总反应方程式是 ;
(4)装置③中钢闸门应与外接电源的 极相连(填“正”或“负”)
(5)装置④中的铁钉几乎没被腐蚀,其原因是 。
化学反应都有能量变化,吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。
(1)化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。
(2)已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H = 。
(3)已知:CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -283.0 kJ/mol
CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) △H = -726.5 kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。
(4)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。
①表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ;
②测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16 ,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,则下列难溶盐的饱和溶液中,Ag+浓度大小顺序正确的是
A.AgCl>AgI> AgBr B.AgBr >AgI>AgCl
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgCl> AgBr>AgI
已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ/mol ,
(2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ/mol ,
则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A.-375 kJ/mol B.-325 kJ/mol
C.+375 kJ/mol D.+325 kJ/mol
欲用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,下列有关说法正确的是
A.滴定管在装溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗
B.锥形瓶在装待测溶液前,先用蒸馏水洗涤干净后,再用待装溶液润洗
C.滴定过程中,两眼注视滴定管装液面的变化
D.装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出,则滴定结果将偏低
下列电离或离子方程式正确的是
A.亚硫酸的电离:H2SO3 2H++ SO32-
B.氯化铵水解的离子方程式为: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C.NaHCO3水解的离子方程式为:HCO3-+H2O CO32-+H3O+
D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水:A13++3NH3·H2O Al(OH)3+3NH4+