Question

下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^-^14	a	1×10^-^12

（1）若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是               。

（2）25℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝            。

（3）在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显__________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝____________；

②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝____________。

Answer

（1）＞ 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1000∶1 （3）碱①1∶1②9∶11

【解析】

试题分析：（1）温度越高，水的电离程度越大，水的离子积常数越大，若25＜t1＜t2，则a＞1×10－14；

（2）Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10-4 mol/L，c(Na+)＝1×10-3mol/L，加水稀释10倍后c(Na+)＝1×10-3mol/L，c(OH－)仍然等于10-7mol/L，c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1；

（3）t2温度高于25℃，水的离子积常数等于1×10－12，在t2温度下测得某溶液pH＝7，则c(H+)=10-7mol/L， c(OH－) =10-5mol/L，该溶液显碱性；将此温度下pH＝11的NaOH溶液，c(OH－)= 10-1mol/L， pH＝1的H2SO4溶液c(H+)=10-1mol/L，若混合后溶液为中性，则a=b；若所得混合液pH＝2，根据（b*10-1-a*10-1）/(a+b)= 10-2解得a∶b＝9∶11

考点：水的电离溶液pH值计算