Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=          ，△H         0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6s时c(A)=           mol·L^-1， C的物质的量为           mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为              ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为             (填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变     b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时问改变     d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。

Answer

（12分）（1） < （各2分）

（2）0.022 mol·L-1 0.09mol 80% 80%（各1分）

（3）c（2分） （4）2.5（2分）

【解析】

试题分析：（1）该反应的平衡常数表达式K=，根据温度升高K值减小可知该反应正方向是放热反应；

（2）向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A，则A的起始浓度为0.04 mol·L-1，反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1则A浓度的变化为0.018 mol·L-1，所以6s时c(A)= 0.022mol·L-1，A的物质的量变化为0.09mol，A和C的系数都是相同，所以C的物质的量增加为0.09mol；根据830℃K=1,设A的物质的量变化为xmol，根据

A(g) + B(g) C(g) + D(g)

开始：0.2mol 0.8mol 0 0

改变：xmol xmol xmol xmol

平衡：0.2mol- xmol 0.8mol- xmol xmol xmol

则有：x2/(0.2mol- xmol)*( 0.8mol- xmol)=1解得：x=0.16mol，则A的平衡转化率为80%；如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，没有改变平衡反应物及生成物的浓度，平衡时A的转化率不变。

（3）由于该反应是在固定体积的密闭容器中发生，气体的总质量不变，气体的总体积不变，气体的总物质的量不变，所以密度一直不变，压强一直不变，单位时间内生成C和生成D均代表正方向，不能作为判断标准，所以判断该反应是否达到平衡的依据只有C；

（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)平衡常数的倒数，K=2.5

考点：化学平衡基本概念