已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是（ ）
A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
右图装置中，U 型 管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ === Fe2＋
D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0；
C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0；
D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋
B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012 的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.
2mol/L B．NH3 为 0.25mol/L
C．N2、NH3 均为 0.15mol/L D．NH3 为 0.4mol/L
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)； H＝－Q k
J·mol－1(Q＞0)。下列说法 正确的是( )
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化
