已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)； H＝－Q k
J·mol－1(Q＞0)。下列说法 正确的是( )
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量 SO2(g)和 O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
A．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃
C．0.1mol／L Na2S2O3 和H2SO4各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃
D．0.2mol／L Na2S2O3 和H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃
已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH＋H2O | K1＝1.75×10－5 mol·L－1 |
CH3COO－＋H2O | K2＝5.71×10－10 mol·L－1 |
现将 50 mL 0.2 mol·L－1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1 醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
A．溶液甲的pH＞7
B．对溶液甲进行微热，K1、K2 同时增大
C．若在溶液甲中加入少量的 NaOH 溶液，溶液的 pH 明显增大
D．
若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L－1 的盐酸，则溶液中醋酸的 K1 会变大
用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．22.4LCO2 与足量的 Na2O2 反应时，转移的电子数为 NA 个
B．0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NA
个
C．对于反应：A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)单位时间内生成 NA 个 A 分子时，同
时消耗NA 个 C 分子，说明该反应一定达到最大限度
D．Zn -H2SO4-Cu 原电池中，当电路中有 NA 个电子通过时，溶液的质量增加 1g
下列各对物
质中，互为同系物的是（ ）
已知 298K 时，H＋（aq）＋ OH－（aq）＝ H2O（l） △H ＝ －57.3 kJ/ mol ，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1 mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（ ）
A.大于 57.3 kJ B．等于 57.3 kJ C．小于 57.3 
kJ D．无法确定
