Question

某同学用中和滴定法去测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液称取得 5.0g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液，

（2）用 0.2000 mol·L^－1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液，实验操作如下

A．用碱式滴定管取上述烧碱溶液10.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定 的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准的盐酸 溶液润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～ 3 cm处，再把酸式滴定管固定好， 调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复 操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面的刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：________________

②该滴定操作中应选用的指示剂是：________________

③在G操作中如何确定终点?________________

（3）数据处理

根据上述各数据，选取合适的三组，计算待测烧碱溶液的浓度为__________，烧碱的纯度为_________。

（4）下列操作，会导致实验结果偏低的是________(填序号)。

①碱式滴管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ②锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗 ③终点读数时俯视(滴定前读数准确) ④酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失 ⑤振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来 ⑥酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

Answer

（2）①ECDBAGF(写成ECBADGF也给分)（2分）②酚酞（1分）

③滴入最后一滴盐酸溶液，溶液由粉红色突然变成无色，半分钟不恢复粉红色（2分）

（3）0.4500 mol·L－1 （2分）90.0% （2分）（4）①③⑤ （2分）

【解析】

试题分析：（2）①滴定实验前应该先检查滴定管是否漏水，并用蒸馏水洗净，酸式滴定管与碱式滴定管均需要用相应溶液洗净，用碱式滴定管取待测碱液，滴定过程中要注意一边滴定一边摇动锥形瓶，为确保实验准确性，结束之后应另取锥形瓶再重复操作一次。②略。③滴定完成后，溶液呈中性，粉红色消失。（3）滴定使用盐酸平均体积：（22.5+22.6+22.4）/3 =22.5ml nHCl=22.5ml×0.2mol/L nNaOH=4.5×10-3mol C（NaOH）=n/v =0.45mol/L，mNaOH=4.5g 所以纯度为90%。（4）①滴定管中残存的蒸馏水会稀释待测液，使得结果偏低。②锥形瓶无需润洗。③俯视会导致所测盐酸用量小于实际用量，所以使得实验结果偏低。④使得实验结果偏大。⑤使待测液损失，故实验结果偏低。⑥使得实验结果偏高。

考点：对酸碱滴定操作细节的考察。