如图所示，甲池的总反应式为 2CH3OH
+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A．若将乙池电解液换成 AgNO3 溶液，则可以实现在石墨棒上镀银
B．甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e﹣+2H2O═CO2－3+8H+
C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量 Cu（OH）2 固体，能使 CuSO4 溶液恢复到 原浓度
D．甲池中消耗 224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生 1.16g 固体
已知常温下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17mol2·L-2，下列叙述中， 正确的是（ ）
A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小
B．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将 0.001 mol·L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀
D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+)=c(Cl-)
右图装置中，U 型 管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和稀盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ === Fe2＋
D．a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀
已知某可逆反应 mA（g）+ nB（g）
pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在 不同反应时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）
A、T1<T2、P1>P2、m+n>p，△H <0；
B、T1>T2、P1<P2、m+n>p，△H >0；
C、T1>T2、P1<P2、m+n<p，△H >0；
D、T1<T2、P1>P2、m+n<p，△H <0；
常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．pH＝1 的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO24－、Na＋
B．由水电离出的 c(H＋)＝1×10－14mol/L 的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋
C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012 的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋
D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L 的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
在一密闭容器中进行如下反应：3H2(气)+N2(气)
2NH3(气)，已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.
2mol/L B．NH3 为 0.25mol/L
C．N2、NH3 均为 0.15mol/L D．NH3 为 0.4mol/L
