Question

（1）4g CO 在氧气中燃烧生成 CO2，放出 9.6kJ 热量，写出 CO 燃烧的热化学方程式；                     

（2）已知拆开 1mol H﹣H 键、1mol N﹣H 键、1mol N≡N 键分别需要的能量是 436kJ、391kJ、946kJ，则 N₂ 与 H₂ 反应生成 NH₃ 的热化学方程式为                   。

（3）已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol^﹣1

2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₂=b kJ•mol^﹣1

S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₃=c kJ•mol^﹣1

则 S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=            。

II.稀土元素是宝贵的战略资源，赣州的稀土蕴藏量居世界首位，是名符其实的稀土王国。

（4）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl₃ 易发生水解，无水 CeCl₃ 可用加热 CeCl₃·6H₂O 和 NH₄Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH₄Cl 的作用是                   

（5）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H₂O₂，调节 pH≈3，Ce^3＋通过下列反应形成 Ce(OH)₄ 沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：□Ce^3＋＋□H₂O₂＋□H₂O ===□Ce(OH)₄↓＋□_________

Answer

（1）CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H =-67.2 kJ•mol-1（2分）

（2）N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．（2分）

（3）（3a+ c – b） kJ•mol-1（2分）

（4）分解出HCl气体，抑制CeCl3水解（或其它合理答案）（2分）；

（5）2，1，6，2，6 H＋（2分）

【解析】

试题解析：（1）4gCO是1/7mol的CO，书写热化学方程式要注意标上物质的状态。（2）化学反应发生时，反应物断裂键需要吸收热量，生成物生成键需要放出热量，以此为依据计算反应热。（3）C（g）+O2（g）=CO2（g）（a KJ/mol）。（4）氯化铵固体不稳定，在加热条件下生成氯化氢，氯化铈是强酸弱碱盐，氯化铈水解而使得其溶液呈酸性，氯化氢能够抑制氯化铈水解，所以氯化铵的作用是分解出氯化氢气体，抑制CeCl3水解。已知该溶液PH约为3，所以应该在等式左边配上H+，最后配平即可。

考点：重点考察了热化学方程式与离子方程式的配平。